Содержание:
Символ | Cu 2+ |
Номер | 29 |
Атомный вес | 63.5460000 |
Латинское название | Cuprum |
Русское название | Медь |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема меди
Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 → Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 9
Порядок заполнения оболочек атома меди (Cu 2+ ) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на ‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14
Медь имеет 29 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
9 электронов на 3d-подуровне
Степень окисления меди
Атомы меди в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1, 0.
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Степень окисления иона Cu 2+ = 2
Ионы меди
Валентность Cu 2+
Атомы меди в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I.
Валентность меди характеризует способность атома Cu к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cu 2+
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для иона Cu эти числа имеют значение N = 3, L = 2, Ml = 0, Ms = ½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
воды; 1 молекула азота,состоящая из 2 атомов азота.
1) Сu2
2) 3HCl
4) 5H2O
5) N2
Другие вопросы из категории
кислоты. Укажите окислители и восстановители в данных уравнениях.
1.Окислительные свойства атома брома:1)больше,чем у атома фтора 2)меньше,чем у атома йода 3)выражен также как у атома хлора 4)больше,чем у атома селена
2.Осуществите превращение:H2-H2S-SO2-SO3-K2SO4
валентного), фосфата магния, нитрата алюминия.
Читайте также
№2. расположите перечисленные химические элементы НЕметаллических свойст атомов: а) селен,кислород,сера
б) хлор,фосфор,сера
№3.
Укажите химический элемент 3ЕГО ПЕРИОДА АТОМЫ КОТОРОГО ИМЕЮТ НАИБОЛЕЕ ВЫРАЖЕННЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
напишите формулу глюкозы молекула которой состоит из 6 атомов углерода 12 атомов вадорода и 6 кислорода сахраните последовательность элементов в формуле в том же порядке что она означяет
относятся к веществам: растворимый, круглый, лёгкий, кристаллический, выпуклый,
газообразный, твёрдый, плоский.
2
Выберите свойства, характерные для атома:
а) имеет определённую массу;
б) состоит из молекул;
в) не разрушается при химических реакциях;
г) не разрушается при испарении.
3
Для атома фосфора (изотоп с массовым числом 31) укажите:
а) заряд ядра атома и число протонов в ядре атома;
б) число нейтронов в ядре атома;
в) общее число электронов;
г) схему строения атома.
4
Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в
состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом кремния и три
атома кислорода. Напишите, как читается эта формула.
5
Простое вещество — металл образуют атомы каждого из двух
элементов, символы которых:
а) Na и Р;
б) Сl и Аl;
в) Mg и Са;
г) S и Не.
з протоним числом 20. Запишіть елемент і електрону формулу його атома.
Помогите пожалуйста.
запишите:
а) 4 атома бария
б) 3 молекулы простого вещества азота, если каждая молекула этого вещества состоит из 2 атомов атомов азота
в) хим. формулу сложного вещества , если его молекула состоит из 2 атомов
Общие сведения о строении атома меди
Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cu. Порядковый номер – 29. Относительная атомная масса – 63,546 а.е.м.
Электронное строение атома меди
Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), внутри которого есть 29 протонов и 35 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 29 электронов.
Рис.1. Схематическое строение атома меди.
Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае меди мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.
Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Примеры решения задач
Задание | Сравните электронные конфигурации атомов азота и фосфора. Какие валентности и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом и их высших оксидов. |
Ответ | Дадим характеристику химическому элементу фосфору :
|
- p-элемент, неметалл.
- Высший оксид – P2O5 — проявляет кислотные свойства:
Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:
- Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5».
Дадим характеристику химическому элементу азоту :
- N – азот.
- Порядковый номер – 7. Элемент находится в 2 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
- Z=7 (заряд ядра), M=14 (массовое число), e=7 (число электронов), p=7 (число протонов), n=14-7=7 (число нейтронов).
- 7N 1s 2 2s 2 2p 3 – электронная конфигурация, валентные электроны 2s 2 2p 3 .
- Основное состояние
- p-элемент, неметалл.
- Высший оксид – N2O5 — проявляет кислотные свойства:
Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – HNO3, проявляет кислотные свойства:
- Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5»
Задание | Приведите электронную формулу атома хрома. Сколько неспаренных электронов имеет атом хрома в основном состоянии? |
Ответ | +24 Cr)2)8)13)1; |
Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Количество неспаренных электронов в атоме хрома равно шести.